[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.溶液与溶液反应:B.铝和NaOH溶液的反应:C.氯气与氢氧化钠溶液反应:D.溶液与稀硫酸反应: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.溶液与溶液反应：

B.铝和NaOH溶液的反应：

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：

D.溶液与稀硫酸反应：

【答案】B

【解析】

A．硫酸镁为强电解质且易溶于水，故书写离子方程式时要拆开，正确的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A错误；

B．Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正确；

C．氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误；

D．Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；

故选B。

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【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________；在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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