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    【题目】将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    当氧化剂相同时，先和还原性强的物质反应，因此氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。

    因为亚硫酸的还原性强于HBr，因此氯气先氧化亚硫酸，后氧化HBr；

    Cl2 + H2SO3 + H2O=H2SO4 + 2HCl

    0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol

    H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-，

    Cl2 + 2HBr=Br2+2HCl

    0.01mol 0.02mol

    HBr全部转变为HCl，c（H+）不变，故A正确；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NA

    B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.

    C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    (1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

    (2)①②③中均进行的分离操作是_______________。

    (3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

    (4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

    A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为组成人体细胞的主要的元素及其比例。下列相关叙述中，错误的是（ ）

    A.图中所示为细胞鲜重中主要的元素的所占比例

    B.因为 O 的含量最多，所以 O 是构成有机物的最基本元素

    C.细胞失去大部分水分后，C 的所占比例最大

    D.图中所示的元素在非生物界也可以找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. HA的电离方程式为

    B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

    C. A点所示溶液中：

    D. C点所示溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质的方法中，不正确的是(　　)

    A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

    B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

    D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

    请回答以下问题：

    （1）在所提供的试剂中选择：试剂B是____。

    ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸

    （2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、____、三脚架和玻璃棒。

    （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

    A接___，___接____；B接____，____接____。

    （4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：

    (1)BC对应反应的离子方程式为____________；

    (2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是__________________________

    (3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

    (4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题

    供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

    (1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

    (2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

    (3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

    (4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：

    ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

    ②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)

    ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

    A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

    B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

    C.定容时俯视刻度线观察液面

    D.洗涤和转移时有液体外溅

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