【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是______,名称是______。
(2)①的反应类型是______,②的反应类型是______。
(3)反应④的化学方程式是__________________________________
【答案】 环己烷 取代反应 消去反应
【解析】
(1)由反应①可知,A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷,故A为;
(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷;由转化关系可知,反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯;
(3)由合成路线可知,B为1,2﹣二溴环己烷,故反应④是1,2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1,4﹣环己二烯。
(1)由反应①可知,A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷,故A为,名称为:环己烷;
(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷,该反应为取代反应;由转化关系可知,反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯,该反应属于消去反应;
(3)由合成路线可知,B为1,2﹣二溴环己烷,故反应④是1,2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1,4﹣环己二烯,反应条件为氢氧化钠醇溶液加热,反应方程式为。
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【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
I·甲醛的制备
工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛,己知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H
(1)该反应的能量变化如图甲所示,△H=___kJmol-1。
(2)为提高CH3OH转化率,采取的措施有___、___;在温恒容条件下,该反应达到平衡状态的标志有___(填标号)。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成
d.甲醛的浓度保持不变
(3)选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂,在400~750℃区间进行活性评价,图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择性越大,表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___(填标号),理由是___。
a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃
(4)T℃时,在2L恒容密闭容器中充入1mo1甲醇,发生反应:
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
平衡时甲醇为0.2mol,甲醛为0.7mo1。则反应i的平衡常数K=___。
II.甲醛的用途
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合,可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为___:若收集到112mLCO2(标准状况),理论上转移电子___ mo1。
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【题目】A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是__________;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
(2)A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是__________________;
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为 ;外电路中电子从 电极流向 电极 。
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【题目】下列有关Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
C.工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉
D.新制氯水应避光保存
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【题目】将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置并进行蒸馏,可得到汽油和煤油。
(1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是:A、______;B、______;C、______。
(2)将以上仪器按(一)→(六)顺序,用字母a,b,c…表示连接顺序:
e接____;h接____;k接l;b接____;____接____。
(3)A仪器中的c口用于______,d口用于______。
(4)蒸馏时,温度计水银球的位置应在________________。
(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是________________。
(6)给B加热,收集到沸点为60℃~150℃间的馏分是______,收集到150℃~300℃间的馏分是______。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,总反应:
2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是
A. 石墨电极发生氧化反应
B. 铜电极发生的电极反应式:2Cu-2e- + H2O==Cu2O+2H+
C. 电解后溶液的PH减小
D. 当有0.1mol电子转移时,有0.05 molCu2O生成。
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【题目】我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为:
回答下列问题:
(1)Cr3+具有较强的稳定性,Cr3+核外电子排布式为___;已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的,Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是___(填离子符号)。
(2)化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是___处,聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___。
(3)无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·5NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液,CrCl3·5NH3中的氯元素仅有沉淀为AgC1;向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液,加热并用湿润红色石蕊试纸检验时,试纸未变色。该配位化合物的结构简式为___。
(4)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示,晶体中H2O的配位数为__,晶胞边长为333.7pm,则重冰的密度为__g·cm-3(写出数学表达式,NA为阿伏加德罗常数)。
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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯
C. 对二甲苯的一氯代物有2种
D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
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【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
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