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    【题目】下列有关Cl2的说法中，不正确的是

    A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体

    B.红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

    C.工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉

    D.新制氯水应避光保存

    【答案】B

    【解析】

    A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确；

    B．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故B错误；

    C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确；

    D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

    C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9）溶解

    （1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需_______。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______。

    （3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72－转化为______（填微粒的化学式）。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_____。

    （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：

    ①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。

    A．NaCl　　B．K2CrO4　　　C．KI　　　D．NaCN

    ②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml,则废水中SCN－的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的编号）。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。

    （3）Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。

    （4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是__________。

    A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

    B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2

    C．SO2与O2不再化合生成SO3

    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （6）用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO2的转化率为______________________。（用n、m表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B.明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

    C.、或都会导致酸雨的形成

    D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是______，名称是______。

    （2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。

    （3）反应④的化学方程式是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    (1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①写出B→C的化学方程式________________________________________。

    ②写出D+铜→B的化学方程式____________________________________。

    (2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A____________；C___________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式____。

    (3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）已知H2O2的结构如图：

    H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式______。估计它难溶于CS2，简要说明原因：________________。

    （2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    （3）H2Se的酸性比H2S_____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SeO32－离子中Se的杂化方式为______。

    （4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是____，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为______ g·cm－3。(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

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