Question

【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）已知H2O2的结构如图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式______。估计它难溶于CS2，简要说明原因：________________。

（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SeO32－离子中Se的杂化方式为______。

（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是____，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为______ g·cm－3。(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

Answer 1

【答案】 因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中 O>S>Se 强 平面三角形 sp3 4

【解析】

(1)过氧化氢是共价化合物，过氧根中氧原子形成一个共价键，其余氢原子分别形成一个共价键，根据电子式的书写方法来写电子式；判断H2O2、CS2分子的极性，依据相似相溶的原理解答；

(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱；

(3)同主族氢化物水溶液的酸性依次增强，同周期氢化物稳定性增强；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；

(4)每个Se原子连接4个Zn原子；晶胞体积V=(d×10-10 cm)3，该晶胞中Zn原子个数是4、Se原子个数=8×+6×=4，晶胞密度=。

(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；

(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为O＞S＞Se；

(3)H2Se的酸性比H2S强，SeO3中心原子Se电子对数=3+=3，中心原子是sp2杂化，不存在孤电子对，空间构型为平面三角形，SeO32-离子的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；

(4)每个Se原子连接4个Zn原子，所以Se的配位数是4；晶胞体积V=(d×10-10 cm)3，该晶胞中Zn原子个数是4、Sn原子个数=8×+6×=4，晶胞密度==g/cm3=g/cm3。