练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据电子排布三原理，填写下列空白。

    (1)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。

    (2)磷原子外围电子排布式为________。

    (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

    【答案】1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 3s23p3 2

    【解析】

    (1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；

    (2)磷原子核电荷数为15，为第ⅤA族元素；

    (3)由泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式为，再判断未成对电子数。

    (1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；

    (2)磷原子核电荷数为15，为第ⅤA族元素，则外围电子排布式为3s23p3；

    (3)由泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式为，则基态氧原子核外未成对电子数为2个。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。

    （1）甲同学验证还原性：I-＞Br-

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子反应式

    逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色：

    甲___

    乙___；

    乙中CCl4层颜色明显变化的快。

    离子方程式：

    甲__

    乙__

    结论：验证成立，还原性，I-＞Br-

    （评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

    （3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响

    实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是______；

    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是________；

    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。

    （3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是______。

    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）已知H2O2的结构如图：

    H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式______。估计它难溶于CS2，简要说明原因：________________。

    （2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    （3）H2Se的酸性比H2S_____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SeO32－离子中Se的杂化方式为______。

    （4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是____，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为______ g·cm－3。(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

    （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

    （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

    （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

    ①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

    ②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

    （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

    Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）

    A.1∶3B.2∶1

    C.3∶1D.1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。

    （2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_____。

    （3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。

    （4）满足下列条件的C的同分异构体共有 ___种，写出其中一种有机物的结构简式：____。

    ①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

    （5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案