练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列广告用语在科学性上错误的是（　　）
    A.没有水就没有生命
    B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
    C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D.这种饮料不含任何化学物质

    【答案】B,C,D
    【解析】：A．水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故A不符合题意；

    B．水是弱电解质，能电离出氢离子和氢氧根离子，所以蒸馏水中含有离子，故B符合题意；

    C．氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C符合题意；

    D．任何物质都是由化学物质构成的，饮料中的所有物质均属于化学物质，故D符合题意；

    故答案为：BCD．
    根据水能够微弱电离、氮和磷不属于微量元素、任何物质都是化学物质进行判断即可.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ）

    A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4

    C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:

    (1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。

    (2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。

    (3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。

    A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3

    (4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。

    (5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下不能发生水解反应的是（　　）
    A.油脂
    B.葡萄糖
    C.淀粉
    D.纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（　　）
    A.甲醛
    B.MgSO4
    C.NH4Cl
    D.Hg（NO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    (1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

    A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

    (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

    欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。

    (4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

    (6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温泉有远古“圣水”之誉，富含各种对人体有益的微量元素及矿物质，水温高达56℃，水质淡黄清澈，享有“一盆玉汤”的美誉，对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效．下列元素在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是（ ）

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案