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    下列气体中所含分子数目最多的是（　　）
    A、1g H2
    B、10g O2
    C、30gCl2
    D、17g NH3
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算选项各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大．
    解答： 解：A．1g氢气的物质的量=
    1g
    2g/mol
    =0.5mol；
    B.10g氧气的物质的量=
    10g
    32g/mol
    ≈0.31mol；
    C.30g氯气的物质的量=
    30g
    71g/mol
    ≈0.42mol；
    D.17g氨气的物质的量=
    17g
    17g/mol
    =1mol，
    由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，故17g氨气含有的分子数目最多，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置．

    （1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
    D→
     
    →F
     
    →
     
    ；
    （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是
     
    ；
    （3）E中应盛装什么试剂：
     
    ；
    （4）如果把CuO网去掉，A管重量将
     
    ；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （5）该有机物的实验式为
     
    ；
    （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是
     
    ．
    ①消耗液体E的质量       ②样品的摩尔质量             ③CuO固体减少的质量
    ④C装置增加的质量       ⑤燃烧消耗O2的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A、若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B、与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    C、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
    D、菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    方案
    		 
    实验
    目的    		验证铁钉发生了
    析氢腐蚀    		验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置或操作能达到目的是（　　）
    A、
    合成氨并检验氨的生成
    B、
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C、
    分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于2mol?L-1 NaOH 溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A、将80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol?L-1
    B、1 L溶液中含2 mol NaOH
    C、溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
    D、溶液中钠离子的浓度是2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）
    A、-OH与 都表示羟基
    B、聚丙烯的结构简式：
    C、CH4分子的球棍模型：
    D、次氯酸分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
    A、铁B、硫C、铁和硫D、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    mol?L-1?min-1，平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    A．平衡常数        B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间   D．平衡时体系压强．
    （3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
     

    A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
     
    ．
    （5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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