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    现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
    （1）铝位于元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）图甲为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图乙所示：
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    请回答：
    ①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是
     
    ．
    ②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：
     
    ．
    （4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）工业上冶炼铝的化学方程式为
     
    ；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    分析：根据铝的原子结构示意图可知铝在周期表中的位置；分离固体和溶液用过滤的方法；制备Al（OH）3用氨水而不用氢氧化钠是因为Al（OH）3是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于碱；工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法．
    解答：解：（1）铝是主族元素，铝的核外有三个电子层，最外层有三个电子，即铝在第三周期第ⅢA族，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （3）①硫酸铝中加氨水后发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故将氢氧化铝分离出，过滤即可，
    故答案为：过滤；
    ②制备Al（OH）3用氨水而不用氢氧化钠，是因为Al（OH）3是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于强碱，如果用氢氧化钠，
    则Al（OH）3会溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；
    （5）工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法：2Al2O3
       750℃～970℃   
    .
    通电，Na3AlF6
    4Al+3O2↑，
    此反应转移12mol电子时生成4mol铝，即每生成1molAl转移3mol电子，
    设生成2.7t铝时转移电子xmol，
    根据：Al～3e-
            1mol　　　　             3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
         2.7×106g÷27g/mol         x mol    
    解得x═3×105mol，
    故答案为：2Al2O3
       750℃～970℃   
    .
    通电，Na3AlF6
    4Al+3O2↑；3×105mol．
    点评：本题综合考查了铝热反应、氢氧化铝的制备和性质，并考查了铝的冶炼，综合性较强，难度适中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
    5×10-5
    5×10-5
    mol．
    净含量：500mL
    饮用水矿物质成分（mg．L-1）
    钙Ca ≥4.0
    镁Mg ≥1.0
    钠Na ≥3.0
    （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H+）=0.02mol?L-1         c（Mg2+）=0.01mol?L-1
    c（Fe3+）=0.02mol?L-1         c（Cl-）=0.52mol?L-1
    ①溶液中Al3+物质的量浓度为
    0.14
    0.14
    mol?L-1
    ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为
    3.57
    3.57
    g（精确至0.01g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥    ▲   mol。

       （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

      现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

      100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。

      已知部分离子的物质的量浓度为：

     c（H+） = 0.02 mol·L-1         c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1

     c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1         c（Cl-） = 0.52 mol·L-1 

      ①溶液中Al3+物质的量浓度为    ▲   mol·L-1k*s5*u

      ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为    ▲   g（精确至0.01 g）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江乐清第二中学高一第二次（12月）月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
    c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
    （1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为           mol·L―1
    （2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。（精确至0.01 g）

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江乐清第二中学高一第二次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：

    c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1

    c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 

    （1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为           mol·L―1

    （2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。（精确至0.01 g）

     

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