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    【题目】某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    (1)该反应的化学方程式为　_________________。

    (2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为______。

    【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1min-1

    【解析】

    （1）在相同的时间内X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物质改变的物质的量的比等于方程式的计量数的比，而且到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/( L·min)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

    A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

    C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

    D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

    A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

    B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

    C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

    D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在中___（填写仪器名称）.

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关___、打开开关___，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___。

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为___。

    Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___（填字母代号）。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

    Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母a、c表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

    (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

    a．植树造林，保护森林，保护植被

    b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

    c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2+4H2_______+2H2O

    (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

    a．CO2百分含量保持不变

    b．容器中混合气体的质量保持不变

    c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

    (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

    B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

    D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。

    A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________，电荷守恒表达式_________；

    II：按要求填空：

    （1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。

    （2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

    （3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是

    A. 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应

    B. 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

    C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

    D. 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

    (1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为________。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于_______晶体。

    (2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为________。

    (3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______。

    A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

    B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

    C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

    D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

    (4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________。

    (5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

    ①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是________。

    ②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于____位置。

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