Question

【题目】I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________，电荷守恒表达式_________；

II：按要求填空：

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。

（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

（3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

Answer 1

【答案】B>A>C CNˉ+CO+ H2O = HCO3ˉ+HCN B、D HCO3ˉ+ H2OH2CO3+OHˉ c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 稀盐酸 Al3+ + 3HCO3ˉ = Al（OH）3 ↓+3CO↑ 10:1

【解析】

根据弱电解质的电离平衡常数及水解原理比较溶液的酸碱性；根据电荷守恒物料守恒等规律比较溶液中离子浓度大小；根据pH的表达式进行相关计算。

（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为 B>A>C；

（2）因为HCN的K＝4.9×10－10大于H2CO3的K2＝4.7×10－11，所以NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN；

（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005molL-1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性；

A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH-），故A错误；

B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B正确；

C．溶液中含有等物质的量的NaCN和HCN，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>c(OH-)，故C错误；

D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L，故D正确，故答案为：BD；

（4）NaHCO3溶液呈碱性，是因为HCO3-水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为：HCO3ˉ+ H2OH2CO3+OHˉ；碳酸氢钠完全电离，碳酸氢根水解程度大于电离程度，所以溶液中各离子浓度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；电荷守恒表达式 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；

II（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加少量稀盐酸，抑制Fe3+水解，故答案为：稀盐酸；

（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合后发生水解反应且相互促进，使得反应进行到底，离子反应方程式为Al3+ + 3HCO3ˉ = Al（OH）3 ↓+3CO↑；

（3）氢氧化钠和盐酸都属于强电解质，完全电离，且1:1反应时溶液呈中性，则a××b，则a:b=10:1。