练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

    A.t1时，反应只向正方向进行B.t2时，反应未达到限度

    C.t2～t3，反应已停止D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，反应0～t2时，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，到t2时正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态。

    A．反应未达到平衡时，反应同时向正反应方向和逆反应方向进行，只是正反应速率大于逆反应速率，A错误；

    B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到反应限度，B错误；

    C．t2～t3，反应达到平衡状态，但反应并未停止，C错误；

    D．反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铝土矿含、FeO、、中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

    A.通入过量：、、、

    B.通入过量氨气：、、、

    C.加入过量NaOH溶液：、、、、

    D.加入过量NaClO溶液：、、、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是(　　)

    A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

    B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

    C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

    B. 方程式配平后，H2O的系数为6

    C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    D. t0时，Mn2＋的浓度最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

    （2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

    （3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

    （4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

    ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

    ②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

    B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

    C.反应①中的能量变化如图所示

    D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

    请回答：

    (1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为__________。

    (2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________。乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二乙酸—1，4—环己二醇酯可通过下列路线合成：

    (1)化合物的结构简式：B___；D___。

    (2)上述合成过程中没有涉及的反应类型是___。

    A.加成 B.消去 C.取代 D.氧化 E.聚合 F.酯化

    (3)反应④和反应⑧的反应条件：④___；⑧___。

    (4)写出②的反应方程式___；写出⑤的反应方程式___。

    (5)请设计合理的方案以CH2=CH—CH=CH2(1，3—丁二烯)和醋酸为原料合成(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)___。

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如：

    CH3CH2OHH2C=CH2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案