[题目]25℃时.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液.溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示.下列有关叙述正确的是A. 随pH增大.数值先减小后增大B. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C. 25℃时.碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D. 溶液呈中性时:c(HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 随pH增大，数值先减小后增大

B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7

D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

【答案】B

【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )减小，因此数值增大，故A错误；B. b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，则25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1== c(H+)=10-7，故C错误；D. 溶液呈中性时pH=7，根据图像，c(HCO3- ) >c(H2CO3) >c(CO32-)，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______.

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

(3)装置G中的现象为____________

(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

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【答案】D

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