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    【题目】关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是

    A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

    B.乙烯中所有原子处于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

    C.乙烯分子中的碳碳双键比乙烷中碳碳单键更稳定，不易发生化学反应

    D.都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】CD

    【解析】

    A.乙烯中含有碳碳双键属于不饱和烃，乙烷分子中均为饱和键属于饱和烃，A正确；

    B.乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面，乙烷为立体结，原子不在同一平面，B正确；

    C.乙烯分子中的碳碳双键比乙烷中碳碳单键活泼，易发生化学反应，C错误；

    D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，D错误；

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
    A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
    B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
    D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）或c（H+）

    c（NaOH）／mol/L

    混合溶液的pH

    甲

    c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

    0.1

    pH=a

    乙

    c（HY）=0.1mol／L

    0.1

    pH=7

    丙

    c（HZ）=0.1 mol／L

    0.1

    pH=9

    （1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

    （2）乙组实验中HY溶液的pH=______。

    （3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，

    所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。

    II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

    （1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

    （2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。

    （3）下列说法正确的是_______ （填字母）。

    a. M点c（HA）-）

    b. M点c（Na+）>c（OH-）

    c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1

    （4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

    （1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。

    （2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。

    （3）在实验室如何证明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】下列描述中正确的是 ( )

    A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

    C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 随pH增大，数值先减小后增大

    B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

    C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7

    D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（ ）
    ①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．
    A.只有③④
    B.只有①②
    C.只有①③⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是(　 　)

    A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极

    B.原电池是将电能转变为化学能的装置

    C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应

    D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

    Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

    a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

    （2）步骤1中分离操作的名称是___________；

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

    a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是_____________；

    II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

    （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

    （5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

    （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

    （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

    a．容量瓶洗净后残留了部分的水

    b．转移时溶液溅到容量瓶外面

    c．定容时俯视容量瓶的刻度线

    d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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