Question

【题目】海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。

（3）在实验室如何证明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

Answer 1

【答案】2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2OCaCl2取适量静置后的上层清液于试管中,再滴加适量BaCl2（若写CaCl2也给分）溶液，若无沉淀，证明SO42-已完全沉淀

【解析】

（1）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁；（2）根据流程图来分析；（3）SO42﹣的检验，注意答题叙述要严谨。

（1）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，需加入盐酸，二者反应生成氯化镁和水，故方程式为：2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2O；（2）根据流程图可知，氯化钙可用于循环使用，即：CaCl2；（3）在实验室如何证明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：取适量静置后的上层清液于试管中,再滴加适量BaCl2（若写CaCl2也给分）溶液，若无沉淀，证明SO42-已完全沉淀。