练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A.SO2与SiO2B.CCl4与CaCl2

    C.NaBr与HClD.CO2与H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是原子晶体、SO2是分子晶体，故A错误；

    B．CCl4中存在共价键，由分子构成，是分子晶体，CaCl2中只存在离子键，为离子晶体，故B错误；

    C．NaBr中含有离子键，为离子晶体，HCl中含有共价键，为分子晶体，故C错误；

    D．固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；

    答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是

    A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

    D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.CuSO4溶液
    C.Fe2（SO4）3溶液
    D.AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

    A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

    C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

    (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

    c(SO32-)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    V×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    k(297.0K)/k(291.5K)

    富氧区

    v= k·c(SO32-)·c(O2)

    1.47

    贫氧区

    v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

    2.59

    (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

    (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

    ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

    ②b点时，CO 的转化率为_____________。

    ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；

    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

    ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；

    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；

    （2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；

    （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；

    （4）装置B中饱和食盐水的作用是__；

    （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。

    （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

    B.新制氯水经光照一段时间后pH增大

    C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    D.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案