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    【题目】体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

    A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

    C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 无法比较

    【答案】A

    【解析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，结合H++OH-=H2O分析。

    盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反应时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，所以两溶液中消耗的NaOH的物质的量相同。

    答案选A。

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    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

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    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    Ka=1.75×10﹣5

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．

    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．

    （3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：

    ①曲线I表示的酸是__（填化学式）．

    ②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．

    （4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

    ④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多

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    【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

    （2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

    （3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

    （4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol.L-l

    物质的平衡浓度／mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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