Question

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。

(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 Al(OH)3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O C2H6 BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 56L

【解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．

（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；

答案为第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

（2）由H、C两种元素组成的18电子微粒，因为C有6个电子，所以C不超过3个，若C为1个，根据18电子数则H为12个，不合题意；若C为2个，则H为6个，符合题意，则分子式为C2H6；

答案为C2H6。

（3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

答案为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）NaH+H2O=NaOH + H2↑

　

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，

V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L；

答案为56L。