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【题目】请根据题意,选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

1)中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号,下同)

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___

a. b.石墨 c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___

a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(金属铁铁合金”)

2)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的___(填化学式)排放,能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中COH2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(化学变化物理变化”)

3)营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___

③泡腾片溶于水时产生沸腾效果,是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

【答案】c c a 铁合金 SO2 CO+2H2 CH3OH 化学变化 油脂 喹啉黄 碳酸氢钠

【解析】

(1)①聚氨酯属于有机高分子材料,所以选c

②光导纤维的主要成分是二氧化硅,所以选c

③生产水泥的主要原料为黏土和石灰石,所以选a

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于铁合金;

(2)①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少硫酸型酸雨的形成;

②反应物为COH2,产物为CH3OH,根据元素守恒可得方程式为CO+2H2 CH3OH;煤的干馏过程中有新物质生成,属于化学变化;

(3)①人体内提供能量的主要营养物质为糖类、油脂、蛋白质;

②根据题目所给的药品的主要成分可知着色剂为喹啉黄;

③泡腾片溶于水时产生沸腾效果,是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应放出了二氧化碳。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。

回答下列问题;

(1)A的化学式为_________D的化学式为_______

(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:_____________________

(3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、____________、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分,请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)在标准状况下,67.2 L CO2__________mol,质量为_______g,含有__________个CO2分子,其中含有__________mol氧原子。

(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为__________

(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.80 g·mL1,其物质的量浓度是_______

(5)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

A. p1<p2

B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数:K(A)=K(B)

D. 在C点时,CO转化率为75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H)2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

1)电镀厂的废水中含有的CN有剧毒,需要处理加以排放。处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为__

2)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)

①阳极的电极反应式为___

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:__

③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68,此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为__L(提示:乳酸的摩尔质量为90g/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

1N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___

2NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾气中NONO2去除率的有___(填字母代号)

A.采用气、液逆流的方式吸收尾气

B.加快通入尾气的速率

C.吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是__(填化学式),吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__(填化学式)

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成ClNO3-,其离子方程式为__

NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高,其原因是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入2mL甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

1)装置a的主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___

2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是___

3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过过滤、___(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,依次进行的操作步骤是___(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加23滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__(保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式不正确的是

A.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

B.乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

C.向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

D.将过量CO2通入NaClO溶液的离子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

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