[题目](1)已知: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ/mol C(s)+H2O+H2(g) ΔH2＝+131.3 kJ/mol 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g).ΔH= kJ/mol.(2)在一恒容的密闭容器中.由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH①下列情形不能说明该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

（3）某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

【答案】-524.8 C = < 1.3

【解析】

（1）根据盖斯定律计算CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH；

（2）①根据平衡标志判断；②平衡常数只与温度有关；根据图示，随温度升高，CO转化率减小；

（3）利用“三段式”计算平衡常数。

（1）①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

根据盖斯定律①－②得CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH=－393.5 kJ/mol－131.3 kJ/mol=-524.8 kJ/mol；

（2）①A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故不选A；

B．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应气体系数和减小，总物质的量是变量，混合气体总物质的量不变，一定达到平衡状态，故不选B；

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故选C；

D．根据化学平衡定义，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，一定达到平衡状态，故不选D。

②平衡常数只与温度有关，A、B两点的温度相同，所以平衡常数相等，KA=KB；根据图示，随温度升高，CO转化率减小，所以ΔH <0；

（3）

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

开始 1 3 0

转化 0.75 1.5 0.75

平衡 0.25 1.5 0.75

1.3。

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