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【题目】我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)

1)钠金属片作为该电池的___(,下同);放电时,电解质溶液中Na___极区向___极区移动。

2)充电时,碳纳米管连接直流电源的___极,电极反应式为___

【答案】 2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+

【解析】

1)从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出,Na0价升高到+1价,则钠金属片失电子,作为该电池的负极;放电时,电解质溶液中阳离子向正极区移动。

2)充电时,负极连接直流电源的负极,正极连接直流电源的正极,电极反应式为作原电池正极时反应的逆反应。

1)从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出,Na0价升高到+1价,则钠金属片失电子,作为该电池的负极;放电时,电解质溶液中Na(阳离子)从负极区向正极区移动。答案为:负;负;正;

2)充电时,负极(钠金属片)连接直流电源的负极,碳纳米管(正极)连接直流电源的正极,电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+。答案为:正;2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C.氨水应密闭保存放置于低温处

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物ABCDEFG有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为_______________________________

(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B__________________C转化为D______________________

(3)写出下列反应的化学方程式:

D生成E的化学方程式:________________________________

BF生成G的化学方程式:___________________________

(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。

①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解,若用分别表示O2N2NO,则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示,下列说法正确的是(

A.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是C

B.图示过程中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

C.该反应中NO分子浓度越大,分解速率越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用,未影响反应的速率,并且该反应的ΔH也不变

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【题目】在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体(Na2CO310H2O)的质量

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次硫酸钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.5400g样品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

1)生成0.5825g白色固体时,需要消耗碘的质量为_____

2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式_____

3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向密闭容器中充入COmol,一定温度下发生反应:,下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变,则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后,保持容器内体积不变,再向其中充入CO1mol,达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为,则平衡时CO转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)置于一恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据:下列有关说法中不正确的是(  )

实验序号

温度()

平衡常数(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6y=0.2B. 表中t6

C. 表中K1K2的关系:K2K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)ΔH= _____________kJ/mol

2)在一恒容的密闭容器中,由COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)

A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

DCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。AB两点的平衡常数KA_______KB(“=””,下同);由图判断ΔH ______0

3)某温度下,将2.0 mol CO6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)

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