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【题目】向密闭容器中充入COmol,一定温度下发生反应:,下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变,则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后,保持容器内体积不变,再向其中充入CO1mol,达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为,则平衡时CO转化率为

【答案】D

【解析】

对于反应前后气体分子数不变的反应,容器内的总压强不随时间的变化而改变,如果容器内压强不再改变,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施,但催化剂不能改变平衡,所以不能提高产率,故B错误;

C. 当反应达到平衡后,保持容器内体积不变,再向其中充入CO1mol,这是与原投料成比例地再投入反应物,虽然体系的压强会增大,但该反应是前后气体分子数不变的反应,达到平衡后与原平衡等效, 的产率不变,故C错误;

D.设容器体积是1L,设CO的变化量为x mol/L,由可知,各组分的变化量均为x mol/L, 的平衡量分别为(0.01 -x)mol/L(0.01 -x)mol/L、x mol/L、x mol/L,因此, ,解之得,CO的平衡转化率,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0 gCO2SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24 L Cl2CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K数为0.2NA

D.4.2 g CaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置进行实验,开始时,ab两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A. a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后,a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小

D. ab两处具有相同的电极反应式:Fe2e===Fe2

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【题目】我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)

1)钠金属片作为该电池的___(,下同);放电时,电解质溶液中Na___极区向___极区移动。

2)充电时,碳纳米管连接直流电源的___极,电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有__________________(写一条)。

(2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是______________

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1,滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕,

(4)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________

(5)沉锰工序中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是______________________

(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________

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【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入,在一定条件下发生反应:的平衡转化率与温度的关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比,且Q点在氢碳比为

C.若起始时,浓度分别为,则可得到P点,对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中,按2414的比例再充入,再次平衡后减小

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【题目】在容积为L的密闭容器内,物质D时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述错误的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时,B物质的平均反应速率为

B.根据如图该反应的平衡常数表达式为

C.若在第5min时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大

D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合a曲线

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【题目】NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%,则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是(  )

A. v(N2)0.125 mol·L1·min1B. v(H2O)0.375 mol·L1·min1

C. v(O2)0.225 mol·L1·min1D. v(NH3)0.25 mol·L1·min1

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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是

A.a极是铜,b极为铁时,当电池消耗1.6gO2b极上析出6.4g

B.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D.ab两极均是石墨时,b极反应为4OH-- 4e-O2↑+ 2H2O

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