Question

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.左边为原电池，正极：O2+4H++4e-=2H2O，负极：2H2-4e-=4H+；右边为电解池，若a极是铜为阳极，阳极氧化：Fe-2e-=Fe2+，b极为铁为阴极，阴极还原：Cu2++2e-=Cu消耗1.6g O2转移电子0.2mol，析出 Cu0.1mol 就是6.4g铜，A正确；

B.因为是酸性氢氧燃料电池B错误；

C.若a极是粗铜，b极是纯铜时粗铜为阳极纯铜为阴极，a极是阳极：Cu- 2e- = Cu2+ b极是阴极：Cu2++2e-=Cu粗铜中有杂质，减少的不一定是铜，C错误；

D. b极是阴极发生还原反应，D错误；

答案选A。