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    【题目】在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.x的值为2B.A的转化率为40%

    C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为20%

    【答案】B

    【解析】

    试题根据三行式计算；

    A选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出x等于2，故A正确；

    B选项，根据转化浓度除以总浓度得到A的转化率为60%，故B错误；

    C选项，B的平衡浓度为0.8 mol/L，故C正确；

    D选项，D的浓度为0.4 mol/L，总的浓度为2 mol/L，因此体积分数为20%，故D正确；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

    反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

    反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    （1）△H3=_____________kJ·mol－1

    （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。

    A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

    C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

    （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    1.6

    1.6

    0.8

    此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。

    （4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

    （5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

    其中：CH3OH的选择性=×100%

    230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

    ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

    A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是

    A. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

    C. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

    D. 反应（2）属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

    已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

    (1)装置的连接顺序应为_______→D

    (2)用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是

    A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

    B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应

    C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子

    D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

    （1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。

    （2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

    （3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图所示反应条件没有全部注明。

    回答下列问题。

    (1)有机物A的结构简式为_____________。

    (2)在合成路线中，设计第③步反应的目的是_________________________________。

    (3)写出反应⑤的化学方程式：__________________________________。

    (4)请写出由生成的化学反应方程式：_________________。

    (5)下列有关说法正确的有_________填序号。

    莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物

    莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗

    二者均可以发生酯化、加成等反应

    利用溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

    (6)写出同时符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式：_________ 、________。

    a. 含苯环 可与溶液发生显色反应 c. 苯环上一氯代物有两种 能发生银镜反应，不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

    ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

    A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______________________________，该反应的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。

    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________（选填编号）。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

    ①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为__________。

    ②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）______________。

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