【题目】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂,其生产过程如图所示反应条件没有全部注明
。
回答下列问题。
(1)有机物A的结构简式为_____________。
(2)在合成路线中,设计第③步反应的目的是_________________________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:__________________________________。
(4)请写出由生成
的化学反应方程式:_________________。
(5)下列有关说法正确的有_________填序号
。
莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物
莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗
二者均可以发生酯化、加成等反应
利用
溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
(6)写出同时符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式:_________ 、________。
a. 含苯环 可与
溶液发生显色反应 c. 苯环上一氯代物有两种
能发生银镜反应,不能发生水解反应
【答案】 保护羟基
+C2H5OH
+H2O
+ NaHCO3→
+H2O+CO2↑ cd
【解析】
和Cl2在催化剂条件下发生苯环上的取代生成A,A为
,
在一定条件下发生水解生成
,
和CH3I发生取代反应生成
,
被氧化为
,
和C2H5OH发生酯化反应生成B,B为
,
和HI发生取代反应生成
,据此解答。
(1)由分析可知,有机物A的结构简式为,故答案为:
;
(2)第③步将-OH变为-OCH3,最后一步又将-OCH3变为-OH,故第③步的作用是保护羟基,故答案为:保护羟基;
(3)反应⑤为和C2H5OH发生酯化反应生成
,化学方程式为:
+C2H5OH
+H2O,故答案为:
+C2H5OH
+H2O;
(4)结合产物的分子式可知,只有-COOH发生了反应,则另一种反应物为NaHCO3,反应的化学方程式为:
+ NaHCO3→
+H2O+CO2↑,故答案为:
+ NaHCO3→
+H2O+CO2↑;
(5)a.莽草酸不含苯环,不属于芳香化合物,a错误;
b.莽草酸中只有-COOH能和NaOH反应,1mol莽草酸最多消耗1molNaOH,b错误;
c.莽草酸和对羟基苯甲酸均含-COOH和-OH,都能发生酯化反应,莽草酸含有碳碳双键,可发生加成反应,对羟基苯甲酸含苯环,能和H2发生加成反应,c正确;
d.莽草酸不含酚-OH,对羟基苯甲酸含酚-OH,故可用溶液区别莽草酸和对羟基苯甲酸,d正确;
故答案为:cd;
(6)能发生银镜反应,不能发生水解反应,则必含-CHO,不含酯基,结合该同分异构体可与溶液发生显色反应则必含2个酚-OH,苯环上一氯代物有两种,则苯环上的等效氢只有2种,符合条件的结构为:
、
,故答案为:
;
。
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【题目】FeCl3在工业生产中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图及操作步骤如下:
请回答下列问题:
(1)装置A中g管的作用是___;装置B中的试剂是___;E处左方选用较粗玻璃管的原因是___;装置F中盛碱石灰干燥管的作用是___。
(2)检验装置的气密性;点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式___。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束,将收集器h密封。
(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是:①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸,加水稀释,将溶液分为两份;②一份溶液检验出三价铁离子;③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是___;②中检验出三价铁离子的离子方程式___。③检验无二价铁离子的方法是___。
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【题目】A~D等几种烃分子的球棍模型如图所示,据此回答下列问题。
(1)D的分子式为__,A的二氯取代物有__种。
(2)分子中所有原子共平面的是__(填序号)。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料,写出该反应的化学方程式__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在1 L密闭容器中,把1mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )
A.x的值为2B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为20%
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【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下,请回答下列问题:
已知:锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
(1)“碱浸”过程中,锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示,则最理想的质量浓度为__________,理由是______________。
(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系,70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。
(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外,主要还有_____________(写化学式)。
(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-,可用锡片将Sb置换出来,锡转化成最高价含氧酸盐,写出反应的离子方程式___________________。
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【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数均为12
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑥v正(B)=2v逆(C)时
A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④
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【题目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
B.该反应说明CH3OH比H2稳定
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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