【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数均为12
【答案】C
【解析】
A.根据结构模型,所展示的水合铜离子为四配位,中心Cu2+与配体H2O之间存在配位键,H2O分子内部O与H之间为极性共价键,故A正确;
B.CaF2晶体的晶胞中,F-位于体心,而Ca2+位于顶点和面心,距离F-最近的Ca2+组成正四面体,故B正确;
C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多,故C错误;
D.在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,即配位数为12,故D正确;
故答案为C。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦,以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如图)。下列说法正确的是
A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
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【题目】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂,其生产过程如图所示反应条件没有全部注明
。
回答下列问题。
(1)有机物A的结构简式为_____________。
(2)在合成路线中,设计第③步反应的目的是_________________________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:__________________________________。
(4)请写出由生成
的化学反应方程式:_________________。
(5)下列有关说法正确的有_________填序号
。
莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物
莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗
二者均可以发生酯化、加成等反应
利用
溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
(6)写出同时符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式:_________ 、________。
a. 含苯环 可与
溶液发生显色反应 c. 苯环上一氯代物有两种
能发生银镜反应,不能发生水解反应
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【题目】下列表示物质的化学用语正确的是( )
A.C表示的是核内有13个中子,核外有8个电子
B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
C.NaOH的电子式:
D.HClO的结构式:H—Cl—O
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【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2。则A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
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【题目】某同学进行如下实验溶液的浓度均为
。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
现象 | 产生无色气泡 | 产生无色气泡液面上方呈浅红棕色 | 产生无色气泡 |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.中:
B.根据上述实验判断,的氧化性强于水
C.中:
D.中使湿润pH试纸变蓝的气体是
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示
已知硝酸只被还原为NO气体
。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中的物质的量为
B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为
D.浓度为
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