【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。
(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。
(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。
(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。
【答案】100g/L 浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离 温度升高，过氧化氢受热分解 2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O Na2SnO3、Na2TeO4 5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-
【解析】
(1)最理想的点应满足浸出率高且用量合适；
(2)过氧化氢受热易分解；
(3)过氧化氢具有强氧化性；
(4)溶析结晶后的溶液仍为Na2SnO3和Na2TeO4的饱和溶液，
(5)锡的最高价含氧酸盐为H2SnO3，结合电子守恒和元素守恒配平方程式；
(1)根据图像可知浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离，故答案为：100g/L；浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离；
(2)该过程反应物中有过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故答案为：温度升高，过氧化氢受热分解；
(3)过氧化氢具有氧化性，还原产物一般为水，该过程中过氧化氢将TeO32-氧化成Na2TeO4，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O；
(4)溶析结晶后的溶液仍为Na2SnO3和Na2TeO4的饱和溶液，所以从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有Na2SnO3、Na2TeO4，故答案为：Na2SnO3、Na2TeO4；
(5)锡的最高价含氧酸盐为H2SnO3，锡片可将Sb置换出来，即产物中有Sb单质，再结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C.反应①中的能量变化如图所示
D.根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：____
(2)对于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。
②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知在温度T时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是
A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
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【题目】[化学——有机化学基础]
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。
②
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。
（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。
（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。
①苯环上只有两个取代基
②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体
（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图所示
反应条件没有全部注明
。
回答下列问题。
(1)有机物A的结构简式为_____________。
(2)在合成路线中，设计第③步反应的目的是_________________________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(4)请写出由
生成
的化学反应方程式：_________________。
(5)下列有关说法正确的有_________填序号。
莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物
莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗
二者均可以发生酯化、加成等反应
利用
溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
(6)写出同时符合下列要求的
的所有同分异构体的结构简式：_________ 、________。
a. 含苯环 
可与溶液发生显色反应 c. 苯环上一氯代物有两种 能发生银镜反应，不能发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示物质的化学用语正确的是（ ）
A.
C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子
B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
C.NaOH的电子式：
D.HClO的结构式：H—Cl—O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示。请回答下列问题：
(1)反应需在55～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，
(2)在配制混合酸时先加_____________后加_____________；
(3)该反应的化学方程式是_____________________； 反应类型为：_______；
(4)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10% NaOH溶液洗 ⑤水洗 正确的操作顺序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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