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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

    B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C.氨水应密闭保存放置于低温处

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    【答案】B

    【解析】

    A．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理解释，A不选；

    B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B选；

    C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，C不选

    D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D不选；

    答案选B。

    【点晴】

    掌握勒夏特列原理的含义和适用范围是解答的关键，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用，溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡均适用于勒夏特列原理。

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    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

    C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol

    D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些共价键的键能数据如表（单位：kJmol－1）：

    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

    （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___；形成的化合物分子中最不稳定的是___。

    （3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：

    Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

    ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。

    ②若甲池阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

    B.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

    C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋数为0.2NA

    D.4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

    A.平衡向正反应方向移动B.

    C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

    （1）钠金属片作为该电池的___极(填“正”或“负”，下同)；放电时，电解质溶液中Na＋从___极区向___极区移动。

    （2）充电时，碳纳米管连接直流电源的___极，电极反应式为___。

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