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    【题目】下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（ ）

    A. 乙烯能发生加聚反应 B. 乙烯可以燃烧

    C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

    【答案】C

    【解析】A．乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B．均为烃类物质，均能燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；C．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．苯分子结构中碳碳键为特殊键，不是单键也不是双键，6个碳碳化学键完全相同，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：

    （1）写出元素符号：
    A；B；C ．
    （2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ．
    （3）A的氢化物的水溶液显（填“酸”或“碱”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是

    A. 简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X

    B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C. W的常见氧化物均为酸性氧化物

    D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：

    根据上述信息回答：

    （1）D的官能团名称为________________________________。

    （2）E的分子式为_________________________。

    （3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。

    （4）反应②的反应类型为___________________________。

    （5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。

    （6）E生成F的化学反应方程式为________________________。

    （7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。

    I.能够发生银镜反应；

    II.遇FeCl3溶液显紫色；

    III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．

    牙膏品牌

    两面针儿童牙膏

    珍珠防臭牙膏

    中华透明牙膏

    摩擦剂

    氢氧化铝

    碳酸钙

    二氧化硅

    试回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ．
    （2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )
    A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
    B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
    C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B.平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
    C.平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动
    D.化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是 ， 与盐酸反应产生的气体最多的是 ．
    （2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为 ．
    （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为 ， 装置 D 的作用为；
    ①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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