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    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

    【答案】A

    【解析】

    A、苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；
    B、乙酸和乙醇能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C、酒精和水能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D、溴苯和苯互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；
    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是

    A. a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

    B. b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

    C. c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D. d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（ ）

    A. 乙烯能发生加聚反应 B. 乙烯可以燃烧

    C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

    回答下列问题：
    （1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）
    （2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？ ．
    （3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式： ．
    （4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣ ． （填“有”或“没有”）
    （5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式： ．
    （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应 ． （填“变”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是( )
    A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2
    B.氨气—氧化炉—N2、H2
    C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO
    D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

    已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

    请回答：

    (1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

    (2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。

    (3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

    A.可以选用250mL规格的分液漏斗

    B.操作1须在通风橱内进行

    C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

    D.装置B不合适进行操作1

    (4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 __________。

    (5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究： 途径a：
    途径b：
    下列有关说法不正确的是（ ）
    A.1.92g固体只含Cu
    B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
    C.原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
    D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1．7×10﹣5molL﹣1

    K1=4．4×10﹣7molL﹣1

    K2=5．6×10﹣11molL﹣1

    3．0×10﹣8

    molL﹣1

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。

    （2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．

    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

    D． E．

    若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．

    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．

    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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