练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

    C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

    【答案】B

    【解析】A项，电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应，正确；B项，与原电池的负极相连的是电解池的阴极，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，错误；C项，电镀时，阳极为镀层金属，阳极为镀层金属发生失电子的氧化反应，正确；D项，电解饱和食盐水时，阴极上H+优先Na+放电，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+浓度减小，促进阴极附近水的电离平衡向电离方向移动，H+继续放电，使得阴极附近c（OH-）c（H+），在阴极得到NaOH溶液和H2，正确；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断 地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

    A. 淀粉 B. 纯净水 C. 脂肪 D. 蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________；

    Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    滴定前的准备：

    ①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

    ①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0molL﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

    请回答下列问题：

    （1）将步骤1中的操作补充完整：

    ①__________________________,②__________________________

    （2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？___________

    （3）下列操作会导致测定结果偏低的是____________________

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落

    （4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

    反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

    C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

    (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

    2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

    (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变

    c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变

    (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

    ①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

    ②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

    ③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；

    ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学知识填空：

    （1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

    已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

    ②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

    （2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

    （3）请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________

    （4）常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

    （5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

    a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（　　）

    A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是弱电解质

    C. 苦酒的主要溶质是强电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是

    A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

    B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

    D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:

    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:

    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

    （2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

    ①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

    （3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。

    （4）根据上述数据计算X=________________。

    （5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):

    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；

    ③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案