Question

【题目】请按要求回答下列问题：

Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

滴定前的准备：

①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0molL﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

请回答下列问题：

（1）将步骤1中的操作补充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？___________

（3）下列操作会导致测定结果偏低的是____________________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落

（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)

Answer 1

【答案】 Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊 应加入少量H2SO4 查漏 排气泡 酸 溶液由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色 C

【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；

Ⅱ．(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液，然后用待装溶液润洗，装液，排气泡，调节液面在零刻度或零刻度以下，并记录初始读数，故答案为：查漏；排气泡；

(2)KMnO4(H+)溶液具有强氧化性，能够发生乳胶管，应装入酸式滴定管进行滴定；滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点，故答案为：酸；溶液由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色；

(3)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需v(标准)增大，根据c(待测)= 判断可知c(待测)偏大，故A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需v(标准)不变，根据c(待测)= 判断可知c(待测)不变，故B错误；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需v(标准)偏小，根据c(待测)= 判断可知c(待测)偏小，故C正确；D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落，所需v(标准)偏大，根据c(待测)= 判断可知c(待测)偏大，故D错误；故选C；

(4)由题意可知10.0mL待测液与(b-a)×10-3L 1 molL-1的KMnO4完全反应，

5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，

5 1

0.01L×c(Fe2+) 1molL-1×(b-a)×10-3L

则=，解得：c(Fe2+)=0.5(b-a)molL-1，则100mL待测溶液中FeSO4的质量为0.5(b-a)molL-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g，所以样品中FeSO4的质量分数为×100%=，故答案为： 。