Question

【题目】用化学知识填空：

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（3）请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________

（4）常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

Answer 1

【答案】 +124.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－) CO32-+H2OHCO3-+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ bc

【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①－②得出△H=△H1－△H2=(156.6－32.4)kJ·mol－1=＋124.2kJ·mol－1；（2）本题考查热化学反应方程式的书写，根据燃烧热的定义，1mol甲烷燃烧产生的热量为1×445/0.5kJ=890kJ，即甲烷燃烧热的热化学反应方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1；（3）本题考查离子浓度大小比较，NH4Cl溶液中存在：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH4＋水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（4）本题考查盐类水解应用，Na2CO3溶液中CO32－发生水解，其水解反应方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性；（5）考查弱电解质的电离以及影响弱电解质电离的因素，①CH3COOH属于弱电解质，醋酸部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；②a、滴加少量浓盐酸，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，故a错误；b、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即CH3COOH的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进电离，即CH3COOH的电离程度增大，故c正确；d、加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度降低，故d错误。