【题目】6-硝基胡椒基酸(J)是合成心血管药物米络沙星的中间体，以芳香族化合物A为原料合成J的一种合成路线如下：
已知：连在同一个碳原子上的两个羟基易脱去一个水分子形成羰基。回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)E的结构简式为________，F中含氧官能团的名称是________(任写两种)。
(4)芳香族化合物X是H的一种同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：2：2：1，写出一种符合题目要求的X的结构简式：________。
(5)G→H的化学方程式为________。
(6)设计由邻苯二酚(
)和乙醇为原料制备
的合成路线：________(无机试剂任选)。
【答案】对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) 取代反应 
醛基、羟基、醚键 
或
或
+CH2Cl2+2NaOH→
+2NaCl+2H2O CH3CH2OH
CH2=CH2
ClCH2CH2Cl
【解析】
根据合成过程，有机物B是由有机物A与乙酸反应得到的，则有机物A为
，有机物B经Cl2在光照条件下生成有机物C，根据有机物C的分子式推断有机物C为
，有机物C经反应得到有机物D，根据有机物D的化学式和已知条件推断有机物D为
，D与溴发生苯环上的取代反应生成E，E为
，E发生水解反应生成F，F在酸性条件发生反应生成G，G与CH2Cl2发生成环反应生成H，H经氧化反应生成I，I发生取代反应生成J，据此分析。
(1)根据分析A的结构为，名称是对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；
(2)B→C为有机物B与Cl2在光照条件下的反应，属于取代反应；
(3)根据分析，E的结构简式为，根据有机物F的结构，F中含氧官能团的名称是：醛基、羟基、醚键；
(4)芳香族化合物X是H的一种同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有酯基、醛基，核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：2：2：1，说明有机物中含有4种不同化学环境的H原子，原子个数比与峰面积比相同，故满足条件的有机物的结构简式为或或；
(5)G→H的化学方程式为+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；
(6)根据题干流程图G→H的反应条件可知，要以邻苯二酚
和乙醇为原料制备
，需要首先合成1，2—二氯乙烷，可以由乙醇消去羟基后与氯气加成即可，因此合成路线为CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl。
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【题目】Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。
下列关于化合物X、Y说法正确的是( )
A.X分子中含有三种官能团
B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应
D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同
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【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的生成物是________。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)在其他条件下，测得A的反应速率为
，此时的反应速率与800℃时相比_____。
A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时
减小
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比N2稳定
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
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【题目】常温下，用
溶液滴定
溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B.c点溶液中
C.b点溶液中
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
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【题目】氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_________mol。
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【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
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【题目】下列对相关实验的叙述符合事实的是
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图
C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
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