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    下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 

    编号

    纯净物

    混合物

    弱电解质

    非电解质

    A

    明矾

    蔗糖

    NaHCO3

    CO2

    B

    天然橡胶

    石膏

    SO2

    CH3CH2OH

    C

    冰

    王水

    H2SiO3

    Cl2

    D

    胆矾

    玻璃

    H2CO3

    NH3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是(  　　)

    ①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低

    ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

    ③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

    ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    ⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

    ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

    A．①②⑥           B．④⑤               C．③④⑦          D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　 　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2

    N2O4的ΔH<0

    D

    向AgCl沉淀中滴加KI溶液

    白色沉淀

    变为黄色

    溶度积:AgI比

    AgCl更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

             

    (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

                                                                       。

    (2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

    (3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过

    程是                                 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    (4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                 

        A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

        B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O

        C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2O

        D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

            6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－= Ca CO3↓＋H2O

    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑

    D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=Ca CO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

    A．用高于70℃的热水洗            B．用酒精洗

    C．用稀氢氧化钠溶液洗             D．不必冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

    （1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为                         。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是            。

    （2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　         。

    （3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O  DH＜0

    要加大CO的吸收率，适宜的条件是             。

    （4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为       ，所得溶液的物质的量浓度为      。

    （5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需                   。

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