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    CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

    （1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为                         。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是            。

    （2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　         。

    （3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O  DH＜0

    要加大CO的吸收率，适宜的条件是             。

    （4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为       ，所得溶液的物质的量浓度为      。

    （5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需                   。


    （1）Cu＋H2O2＋2H+==Cu2+＋2H2O（2分）

    温度升高，H2O2分解速率加快（2分）

    （2）2Cu2+＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H+（3分）

    （3）低温、加压（2分）    （4）5:11（2分）    1.5 mol/L（2分）  

    （5）药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 

    编号

    纯净物

    混合物

    弱电解质

    非电解质

    A

    明矾

    蔗糖

    NaHCO3

    CO2

    B

    天然橡胶

    石膏

    SO2

    CH3CH2OH

    C

    冰

    王水

    H2SiO3

    Cl2

    D

    胆矾

    玻璃

    H2CO3

    NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2    应是         

        A．1，2—二氯丙烷                   B．1，1—二氯丙烷 

        C．1，3—二氯丙烷                   D．2，2—二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     实验室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1  cm－－2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为_________（填序号）。

    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL

    ③500 mL ④1000 mL,本实验选用____（填序号）。

    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_________________。

    (4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序号），其作用为___________________。

    (5)误差分析：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）：_________

    ②某同学观察液面的情况如图所示：__________。

    ③没有进行操作步骤④：____________________。

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：____________。

    ⑤容量瓶原来有少量水：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼（H2N－NH2）和偏二甲肼 [ H2N－N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化

    B．肼分子中既有极性键又有非极性键

    C．肼分子是非极性分子

    D．肼与偏二甲肼互称同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    说明：AlO2－即[Al（OH）4]－

    下列有关叙述正确的是(     )

    A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

    (1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2:

    步骤3:

    Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

    ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

    ② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

    ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

    (1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　     和    　。

    (2) 完成并配平步骤②中的离子反应:

              Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

    (3) 步骤③中,指示剂最好选用　　　,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                         。

    (4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为          。

    (Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（    ）

    A.溶解、过滤、蒸发、洗涤                   B.溶解、过滤、洗涤、烘干

    C.溶解、蒸发、洗涤、过滤                   D.溶解、洗涤、过滤、烘干

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