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    【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A.0.4molB.0.8mol

    C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

    【答案】C

    【解析】

    将2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，若化学平衡不发生移动，则平衡时PCl5为2×0.4mol=0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，使容器的压强增大，增大压强，平衡正向移动，因此在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量要大于0.8mol，故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

    (1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

    2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

    CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

    3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

    则ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。

    (2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

    ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    分压/MPa

    0.50

    0.50

    0.50

    此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    ③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。

    A．＜ B． C．~ D． E．＞

    ④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。

    (3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

    ①该电池的负极反应式为：_______________。

    ②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应

    B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH

    D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能：③>②>④>①

    B.原子半径：①>②>④>③

    C.电负性：③>①>②>④

    D.最高正化合价：③>①>②>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（　　）

    A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列

    B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为

    C. 第10、11列为ds区的元素

    D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是( )

    A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

    B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

    C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动

    D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答:

    （1）的分子式为_____________。

    （2）写出中官能团的名称_________________。

    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。

    （4）相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。

    （5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_________。

    A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇类物质

    D．酚类物质 E．醚类物质 F．酯类物质

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