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    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

    【答案】C

    【解析】

    混合气体物质的量n==5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1可知氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，列方程组为x+y=5；285.8x+890y=3845.8，解得x=1，y=4，所以原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1：4，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

    已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

    T℃

    S(Li2CO3)/g

    S(Li2SO4)/g

    S(Li3PO4)/g

    20

    1.33

    34.2

    0.039

    80

    0.85

    30.5

    ——

    100

    0.72

    ——

    （1）从“正极”可以回收的金属有___。

    （2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。

    （3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。

    （4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。

    （5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。

    （6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。

    （7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

    A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

    C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A.0.4molB.0.8mol

    C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是

    A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

    B. 结构示意图：A为 ，B为

    C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

    D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

    编号

    加热前

    加热后

    坩埚质量（克）

    坩埚+胆矾质量（克）

    坩埚+无水CuSO4质量（克）

    （1）

    5.0

    7.5

    6.6

    （2）

    5.42

    7.95

    6.8

    （3）

    5.5

    8.0

    7.1

    （4）

    5.0

    7.5

    6.8

    实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）

    A.（1）和（2）

    B.（2）和（4）

    C.（1）和（3）

    D.（3）和（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    ⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，_____，搅拌。

    ②_____。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，_____，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    ⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数_________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )

    A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：

    H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②

    将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

    A.加热、平衡①、②可能都向左移动

    B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

    C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

    D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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