[题目]已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下).使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l).若实验测得反应放热3845.8kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1:1B.1:3C.1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

【答案】C

【解析】

混合气体物质的量n==5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1可知氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，列方程组为x+y=5；285.8x+890y=3845.8，解得x=1，y=4，所以原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1：4，故合理选项是C。

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已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

T℃	S(Li2CO3)/g	S(Li2SO4)/g	S(Li3PO4)/g
20	1.33	34.2	0.039
80	0.85	30.5	——
100	0.72	——

（1）从“正极”可以回收的金属有___。

（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。

（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。

（4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。

（5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。

（6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。

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【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是

A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

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【题目】某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

编号	加热前		加热后
编号	坩埚质量（克）	坩埚+胆矾质量（克）	坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）	5.0	7.5	6.6
（2）	5.42	7.95	6.8
（3）	5.5	8.0	7.1
（4）	5.0	7.5	6.8

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

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【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，_____，搅拌。

②_____。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，_____，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

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