练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

    编号

    加热前

    加热后

    坩埚质量（克）

    坩埚+胆矾质量（克）

    坩埚+无水CuSO4质量（克）

    （1）

    5.0

    7.5

    6.6

    （2）

    5.42

    7.95

    6.8

    （3）

    5.5

    8.0

    7.1

    （4）

    5.0

    7.5

    6.8

    实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）

    A.（1）和（2）

    B.（2）和（4）

    C.（1）和（3）

    D.（3）和（4）

    【答案】B

    【解析】

    可以计算四次实验的失水率，对比得出实验误差较大的实验数据。

    四次试验的失水率分别为：

    （1）×100%=36%；

    （2）×100%=45%；

    （3）×100%=36%；

    （4）×100%=28%；

    综上可以看出，（1）和（3）实验结果相近，实验（2）和（4）的实验结果与其相比相差很大；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：ⅰ滤液1、滤液2中部分两者的浓度（g/L）

    ⅱEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

    ⅲ某些物质溶解度（S）：

    I．制备Li2CO3粗品

    (l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。

    (2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 ______。

    (3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ____g。（摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）

    II．纯化Li2CO3粗品

    (4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _______。

    III．制备LiFePO4

    (5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应

    B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH

    D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（　　）

    A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列

    B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为

    C. 第10、11列为ds区的元素

    D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：

    (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

    下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

    （1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

    （2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为___，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。

    （3）酸性条件下产率偏低的原因是________________________________________。

    （4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为___________________________________。

    （5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是( )

    A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

    B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

    C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动

    D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅根据题中图示得出的结论不合理的是

    A.由①可知，HB为弱酸

    B.由②可知，HF为弱电解质

    C.由③可知，恒温恒容条件下的反应：，A点为平衡状态

    D.由④可知，该反应的正反应：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案