【题目】有机化合物在生活中处处可见,与人类关系密切,请回答:
(1)的分子式为_____________。
(2)写出中官能团的名称_________________。
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。
(4)相对分子质量为100的烷烃,其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。
(5)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如下所示:从结构上看酚酞可看作_________。
A.烯烃 B.芳香族化合物 C.醇类物质
D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质
【答案】C4H8O 羟基、羧基 5 BDF
【解析】
(1)根据结构简式推知分子式;
(2)根据结构简式推知有机物的官能团名称;
(3)先根据烷烃的通式求算烷烃的分子式,然后根据支链越多,沸点越低确定有机物的结构简式;
(4)根据烷烃的通式写出分子式,相对分子质量为100,确定C原子个数,根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目;
(5)分子中含有苯环,—OH与苯环直接相连,还有酯基。
(1)中含有4个C,8个H,1个O,其分子式为C4H8O;
(2)根据结构简式可知,中官能团的名称为羟基、羧基;
(3)相对分子质量为72的烃是戊烷,支链越多,沸点越低,所以结构简式为:;
(4)烷烃的通式为:CnH2n+2,相对分子质量为100的烷烃,则14n+2=100,解得n=7,即为庚烷,主链上有5个碳原子的同分异构体有:2,3-二甲基戊烷,2,4-二甲基戊烷,2,2-二甲基戊烷,3,3-二甲基戊烷,3-乙基戊烷,共5种;
(5)分子中含有苯环,—OH与苯环直接相连,还有酯基,所以可看作芳香族化合物、酚类、酯类物质;
答案选BDF。
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【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.4molB.0.8mol
C.大于0.8molD.大于0.4mol,小于0.8mol
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【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( )
A.ΔH=-1 746kJ·mol-1B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C.ΔH=-2 878 kJ·mol-1D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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【题目】下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
A.它的原子核外有三种形状不同的电子云
B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子
D.核外电子轨道表示式为:
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【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于___区。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___,该能层具有的原子轨道数为___,BH4-的空间构型是___。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是___,乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___。
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)。
(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___。
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【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________;Cl-中有_________个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(4)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)
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【题目】汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3H++HCO3-……① HCO3-
H++CO32-……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小
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【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是
A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C. YR6能在氧气中剧烈燃烧
D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X
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【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
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