【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,氢气的燃烧热应生成液态水,气态水变为液态水还要放出热量,所以氢气燃烧热大于241.8 kJ·mol-1,A项错误;
B. 该反应的△S<0,常温下反应能够自发进行,说明△HT△S<0,所以必须有△H<0,B项正确;
C. 放热反应的△H<0,2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧生成CO(g)时放出的热量,放出的热量越多,焓变越小,则a<b,C项错误;
D. 物质所含能量越低越稳定,△H>0说明石墨变成金刚石是吸热反应,则说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量,因此石墨比金刚石稳定,D项错误;
答案选B。
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
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【题目】2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是
A.b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH
B.X 膜为选择性阳离子交换膜
C.催化剂可促进反应中电子的转移,加快反应速率
D.每生成1 mol H2O2 电极上流过4 mole-
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【题目】食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数(25℃)分别为Ka=1.8×10-5;Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4请回答下列问题:
⑴一定温度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确的是____(填代号。)
a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不变
⑵25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____
⑶常温下,将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,则表示CH3COOH溶液的曲线是_______(填写序号);
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
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【题目】太和一中理化创新社的同学们为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和
挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有的浓盐酸与足量的
反应制
,制得的
体积(标准状况下)总是小于
的原因是_____________________。
(2)①装置B的作用是_______________________,现象是_____________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________。
③装置E的作用是_______________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入
溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号),装置中应放入___________________________。
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【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-(△H1-△H2)
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数
C.反应过程中的能量变化可用如图表示
D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
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【题目】在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是( )
A. 依据图A可判断正反应为放热反应
B. 在图B中,虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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【题目】含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空:
(1)工业上,乙醇可以通过粮食发酵制取,也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,将铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速伸入乙醇中,观察到铜丝表面________________;反复上述多次操作后,闻到刺激性气味,说明有_____________生成。
(3)乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。
(4)写出检验乙醛的化学反应方程式:_______________________________________,上述反应显示乙醛具有__________性。
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