Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热应生成液态水，气态水变为液态水还要放出热量，所以氢气燃烧热大于241.8 kJ·mol-1，A项错误；

B. 该反应的△S<0，常温下反应能够自发进行，说明△HT△S<0，所以必须有△H<0，B项正确；

C. 放热反应的△H<0，2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧生成CO(g)时放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a<b，C项错误；

D. 物质所含能量越低越稳定，△H>0说明石墨变成金刚石是吸热反应，则说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，D项错误；

答案选B。