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    【题目】我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）

    A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

    B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

    C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

    D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

    【答案】B

    【解析】

    A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

    B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；

    C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；

    D.根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(SO3) / mol

    0

    0. 8

    1. 4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是

    A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )

    A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；

    （2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；

    （3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；

    （4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA

    B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NA

    C. 1mol金刚石中C—C键的数目为2NA

    D. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_________________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式___________________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为_________________。

    （6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_____。

    （7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。

    （2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。

    （3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。

    (2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为______。

    ②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

    ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

    C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

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