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【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小
【解析】解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,所以答案是:环形玻璃搅拌器;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,所以答案是:减少实验过程中的热量损失;(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,所以答案是:偏小;(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所测得中和热数值相等,所以答案是:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关;(5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,所以答案是:偏小.

练习册系列答案
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选项

A

B

C

D

X

物质中的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度

Y

阿伏加德罗常数

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固体的密度

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①仔细观察,该溶液呈无色、透明、均一状态.
②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.回答下列问题:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl外,该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为 , 肯定没有的离子是 , 可能含有的离子是

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(1)A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1:1,A的原子结构示意图为
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(3)C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的.C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为
(4)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D元素的原子的核外电子排布式为

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X

Y

A

减小压强

A的转化率

B

升高温度

混合气体平均分子量

C

升高温度

A的浓度

D

增加压强

B的转化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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(1)O2的转化率为多少?
(2)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
(4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为多少?
(5)平衡常数K为多少?
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