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    【题目】在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

    A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

    C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

    【答案】C

    【解析】

    A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；

    B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

    C. 离子交换法属于化学方法，故C错误；

    D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
    A.33.2 g
    B.25.4 g
    C.22.4 g
    D.19.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B.标准状况下，1 L水所含分子数为
    C.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
    D.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊烷的二氯代物的同分异构体有

    A.6种B.8种C.10种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与氢键有关的是（ ）

    A.水加热到很高的温度都难以分解

    B.水结成冰体积膨胀，密度变小

    C.CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于官能团的是

    A. 羟基B. 乙基C. 氯原子D. 碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    药品名称

    熔点/℃

    沸点（℃）

    密度g/cm3

    溶解性

    丁醇

    ﹣89.5

    117.7

    0.8098

    微溶于水、溶于浓硫酸

    1﹣溴丁烷

    ﹣112.4

    101.6

    1.2760

    不溶于水和浓硫酸

    根据题意完成填空：
    （一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

    （1）图1反应装置中加入沸石的目的是 ． 配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号） a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
    （2）冷凝管的进水方向为 ， 这样选择的原因是 ．
    （3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是（填序号）．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是选填编号）． a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）（二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏． 收集产品时，控制的温度应在℃ 左右；
    （6）实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
    C.7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
    D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

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