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    6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
    （2）表中元素③的原子结构示意图；元素⑨形成的氢化物的电子式．
    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
    （1）短周期之和F的非金属性最强，Na的金属性最强；
    （2）O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （5）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
    （1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强，故答案为：F；Na；
    （2）O的原子结构示意图为；元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为，故答案为：；；
    （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl，故答案为：HF；HCl；
    （4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
    （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F，故答案为：Na；Mg；O；F．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）
    A．8 种B．9 种C．10 种D．12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
    （1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
    （2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
    （3）工业制备PH3的流程如图所示．

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5mol PH3．（不考虑产物的损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度
    D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
    ③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    BC
    D
    A．简单离子的半径大小关系：C＞E
    B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
    C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
    D．由C、D、E三种元素组成的化合物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
    工艺流程如图所示．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳双键，只含有1个，则该分子中含有碳碳三键的数目为（　　）
    A．3B．2C．4D．1

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