Question

【题目】（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

Answer 1

【答案】

（1） 放 低于(或小于)

(2 ) ②④

【解析】

试题分析：（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是放热反应；(b)中温度降低， 这说明是吸热反应，根据能量守恒定律可知(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。

（2）能自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，①不是氧化还原反应，②和④均是能自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，③是吸热的非氧化还原反应。