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    【题目】有机物P的结构简式为。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）

    A.向有机物P中直接加入银氨溶液，并水浴加热可以发生银镜反应

    B.有机物P中以使溴的四氯化碳溶液退色

    C.有机物P可以发生中成、水解、酯化、中和、氧化取代反应

    D.1mol有机物P最多可以和2mol反应

    【答案】A

    【解析】

    A．尽管该有机物中含醛基，但也含羧基，直接加入银氨溶液，先和羧基反应了，不能发生银镜反应，A错误；

    B．有机物P中含有，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

    C．有机物P中含，可发生加成反应，含酯基，可发生水解反应，含羧基，可发生酯化反应和中和反应，含醛基，可被氧化，酯化反应也是取代反应，C正确；

    D．1mol有机物P中含有1mol酯基和1mol羧基，1mol酯基和1mol羧基均可与1molNaOH反应，故最多可以和2molNaOH反应，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

    ① 还原产物的化学式为_____________

    ② 配平后的化学方程式是________________________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

    ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

    气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

    为__________（忽略 O 3 的分解）。

    ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y元素最高正价与最低负价之和为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答:

    （1）R离子电子排布式为:_____________________。

    （2）X与Q形成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)

    （3）由以上两种元素组成的化合物中,常温下呈液态的化合物A,原子比例为2:1,其结构式为__________,其熔点,沸点较高时因为分子间存在__________；呈淡黄色固体的化合物B,其电子式:__________。

    （4）如果由三种元素组成化合物中,C为两性不溶物,D为强碱,则C与D反应的化学方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：

    (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

    (2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。

    (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

    (4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.HX、HY起始溶液体积相同

    B.均可用甲基橙作滴定指示剂

    C.pH相同的两种酸溶液中：

    D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）

    A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

    B.对应简单离子的半径：W＞Z

    C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

    D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )

    A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

    B.a约为3.5

    C.z点处，

    D.x点处的溶液中离子满足：

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