Question

【题目】

（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。

（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。

Answer 1

【答案】（1）托盘天平；量筒；100ml容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管（2分）

（2）95g/mol；24（每空1分）（3）27（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤和定容可知用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为托盘天平、量筒、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩尔质量为9.5g÷0.1mol＝95g/mol，该金属元素的相对原子质量为95－35.5×2＝24；

（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则，解得M＝27，即A的相对原子质量为27。