【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
【答案】（1）天平、小烧杯、药匙
（2）小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管或移液管
（4）左(1分)；右(1分)；锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)
（5）0.4020mol·L-1 (1分) 98.05%(1分)
（6）①③⑤⑦
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）待测液是碱性溶液，用碱式滴定管量取；
（4）滴定时，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
（5）两次消耗的标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)=
= [0.2010 mol/L × 0.02L] ÷ 0.01L = 0.4020 molL-1，则样品中烧碱的物质的量为：0.4020 molL-1 × 0.25L = 0.1005mol，故烧碱样品的纯度为：0.1005mol × 40 g/mol ÷ 4.1g × 100% = 98.05%；
（6）①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定，溶液被稀释，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故①正确；②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液，待测液的物质的量偏小，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故②错误；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故③正确；④滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故④错误；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑤正确；⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色，未完全反应，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑥错误；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑦正确；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑧错误；故答案为①③⑤⑦。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于水中配成100 mL饱和溶液，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是( )
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【题目】
（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。
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【题目】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
A. 仅有一个σ键 B. 仅有一个π键
C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键
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【题目】(1)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。
(2)下列说法不正确的是______________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
___________________________________。
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【题目】向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
A. 溶液的 pH 逐渐增大 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小
C. 醋酸的电离程度逐渐增大 D. 溶液的导电能力逐渐减小
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【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【题目】某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
A. △H>0 、△S<0 B. △H<0 、△S>0
C. △H<0 、△S<0 D. △H>0 、△S>0
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