[题目]已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于水中配成100 mL饱和溶液.该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1].若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于水中配成100 mL饱和溶液，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是( )

【答案】B

【解析】Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034 mol·L-1,所以c(SO42－)=0.017mol·L-1；当加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(SO42－)=0.018 5 mol·L-1,c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此时Qc<Ksp)。由计算可知选B。

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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为；，其离子方程式为______________；

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的（填化学式），其离子方程式为，D装置可除去C装置中未反应的（填名称），其离子方程式为。

（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为克。

（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为：。

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【题目】下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

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【题目】现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

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【题目】下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是

①吃馒头，多咀嚼后有甜味属于水解反应

②油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ ④ D. ①③④

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【题目】在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中还可能大量存在的离子是（）

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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【题目】下列仪器需要垫石棉网加热的是（）

A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶

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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

（3）取10.00mL待测液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

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